1。 電子伝達：
* 参加している原子の識別： このプロセスは、電気陰性度に大きな違いがある2つの原子から始まります。 電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。 大きな電気陰性度の差は、イオン結合の形成を駆動します。
* 金属対非金属： 通常、1つの原子は金属（電子を失う傾向）であり、もう1つは非金属（電子を獲得する傾向）です。
* 電子移動： 金属原子 *は * 1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属原子はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。 静電引力：
* 反対の料金を引き付ける： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）は、現在、静電力を通して互いに引き付けられています。この魅力は強力であり、結果として比較的強いイオン結合をもたらします。
3。 結晶格子の形成：
* 繰り返しパターン： イオンは、通常の繰り返しパターンに自分自身を配置し、結晶格子を形成します。 この配置は、同様の充電イオン間の反発を最小限に抑えながら、反対に帯電したイオン間の魅力を最大化します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
1。ナトリウム（Na） 、金属には、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
2。塩素（Cl） 、非金属には、7つの原子価電子があります。
3。ナトリウム *がその価電子を失い、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
4。塩素 *獲得 *この電子は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
5. Na+およびCl-イオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
6.これらのイオンは、塩化ナトリウム（NaCl）の結晶構造を形成するために、規則的な繰り返しパターンに自らを配置します。
キーポイント：
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合が強くなります。
* カチオンとアニオン： イオン結合には、常に陽イオン（正に帯電したイオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）の形成が含まれます。
* クリスタルラティス： イオン化合物は、通常、格子内でイオンを一緒に保持する強力な力により、室温での固体結晶として存在します。
イオン化合物の具体的な例を調査したい場合、または他の質問がある場合はお知らせください！
