1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₂h₆ + 7/2o₂→2co₂ + 3h₂o
2。 モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、燃焼したエタン（c₂H₆）の1モルごとに、2モルの二酸化炭素（CO₂）が生成されることを示しています。
3。リットルをモルに変換します（標準温度と圧力を想定しています）：
標準温度と圧力（STP）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*エタンのモル=269 L / 22.4 L / mol =12.01 mol
4。生成された二酸化炭素のモルを計算します：
*co₂=12.01モルエタン *（2 molco₂ / 1 molエタン）=24.02 molco₂
5。二酸化炭素のモルをリットルに変換します：
*co₂=24.02 molco₂ * 22.4 l/mol = 537.65 l
したがって、269リットルのエタンが燃やされると、約537.65リットルの二酸化炭素が生成されます。
