1。価電子電子をカウント：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：1価電子
*フッ素（F）：7価電子（x2）
*塩素（Cl）：7価電子
合計：4 + 1 +（7 x 2） + 7 =26価電子
2。中心原子を決定します：
炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します：
中央炭素を他の各原子に単一結合で接続します。
h
|
F -C -Cl
|
f
4。残りの電子を唯一のペアとして分配します：
*各フッ素原子は、オクテットを完成させるために3つの孤立ペア（6電子）を必要とします。
*塩素原子は、オクテットを完成させるために3つの孤立ペア（6電子）を必要とします。
*カーボンはすでにオクテットを完了しています。
5。最終ルイス構造：
`` `
h
|
：f： - c-：cl：
|
：F：
`` `
キーポイント：
*構造内の各原子には、2つの電子のみが必要な水素を除く完全な電子のオクテットがあります。
*ルイス構造は、分子内の電子の結合と孤立したペアを示しています。
*構造は、Chf2Clの接続性と電子分布を正確に表します。
