* ビフェニル： この分子は、平面構造を持つ非極性炭化水素です。 その主要な分子間力は、ロンドン分散力です 、電子分布の一時的な変動から生じる。
* ヘキサン： これは非極性炭化水素でもあります。 それも主にロンドン分散力に依存しています 分子間相互作用の場合。
重要な原則： "のように溶解します。" 同様の分子間力を持つ物質は、互いに溶解する傾向があります。
これが重要な理由：
* 非極性溶媒： ビフェニルとヘキサンの両方が非極性であるため、分子間のロンドン分散力は同等です。
* 好ましい相互作用： ビフェニルがヘキサンに添加されると、ビフェニル分子とヘキサン分子間のロンドン分散力は、固体状態でビフェニル分子を一緒に保持する力を克服するのに十分な強さです。
* 結果： これにより、ヘキサンにビフェニルが溶解し、均質溶液が形成されます。
対照的に： ビフェニルは不溶性になります 水のような極性溶媒で。 水には強い水素結合力があり、これはビフェニルのロンドン分散力とは大きく異なります。分子間力のこの違いは、重要な相互作用と溶解を防ぎます。
