1。バランスの取れた化学式：
カリウム（k）と水（H₂O）の間の反応は、水酸化カリウム（KOH）と水素ガス（H₂）を生成します。
2k（s） +2h₂o（l）→2koh（aq） +h₂（g）
2。モールの計算：
* カリウムのモル：
- カリウムのモル質量を見つける（k）：39.10 g/mol
- カリウムのモルを計算する：117 g / 39.10 g / mol =3モルk
* 水素のモル：
- バランスの取れた方程式から、2モルのkは1モルのH₂を生成します。
- モル比を使用して、h₂のモルを見つける：（3モルk） *（1モルH₂ / 2モルk）=1.5モルH₂
3。ボリューム計算（STPを仮定）：
* STPでのモル体積： 標準温度と圧力（STP）では、1モルのガスが22.4リットルを占めています。
* 水素量： （1.5モルh₂） *（22.4 l/mol）= 33.6リットルのH₂
したがって、水と反応する117グラムのカリウムは、標準温度と圧力（STP）で33.6リットルの水素ガスを生成します。
