1。 化学シンボルを理解する
* 要素記号： シンボル自体（たとえば、炭素の場合は、酸素の場合はo）は要素を示します。
* 原子番号（z）： シンボルの前の添え字番号は、原子番号を表します。これは、核内の陽子の数です。
* 質量数（a）： シンボルの前の上着数は質量数を表します。これは、核内の陽子と中性子の総数です。
* チャージ： シンボルの後の上付き文字は、イオンの電荷を示します。 正（+）の場合、イオンは電子を失いました。負（ - ）の場合、電子を獲得しました。
2。粒子の数を計算します
* 陽子： プロトンの数は、原子数（z）に等しくなります。
* 中性子： 中性子の数は、質量数（a）から原子数（z）を減算することによって計算されます。A -z =中性子数。
* 電子：
* 中性原子： 電子の数は、プロトンの数（z）に等しくなります。
* イオン：
* カチオン（正電荷）： 原子番号（z）から電荷を減算します。たとえば、+2電荷は、プロトンよりも2個の電子が少ないことを意味します。
* アニオン（負電荷）： 原子番号（z）に電荷を追加します。たとえば、-2電荷はプロトンよりも2個の電子を意味します。
例：酸素イオン（o²⁻）
* 要素： 酸素
* 原子番号（z）： 8
* 質量数（a）： 16（最も一般的な同位体を仮定）
* チャージ： 2-
* 陽子： 8（原子番号に等しい）
* 中性子： 16-8 =8
* 電子： 8（原子番号） + 2（電荷）=10
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