概念を理解する
* 酢酸（Ch₃COOH）： 水中で部分的にしかイオン化しない弱酸。
* イオン化： 酸が溶液中のプロトン（H⁺）を放出するプロセス。
* 平衡： イオン化の速度とイオンの再結合速度が等しい状態。
* ka（酸解離定数）： 酸の強度の尺度。 KA値が低いと、酸が弱いことを示します。酢酸の場合、Ka =1.8 x10⁻⁵。
計算
1。初期濃度： 計算を進めるには、酢酸溶液の初期濃度（「C」と呼びましょう）を知る必要があります。
2。平衡濃度：
* [ch₃cooh]： 平衡状態での非関連酢酸の濃度は（1-0.25）c =0.75cです
* [ch₃coo⁻]： 平衡時の酢酸イオンの濃度は0.25cです
* [H⁺]： 平衡状態での水素イオンの濃度も0.25Cです（イオン化する各酢酸分子が1つのH hイオンを放出するため）
3。 ka式：
ka =[ch₃coo⁻] [h⁺] / [ch₃cooh]
1.8 x10⁻⁵=（0.25c）（0.25c） / 0.75c
1.8 x10⁻⁵=0.0833c
c =2.16x10⁻⁴m（これは酢酸の初期濃度です）
4。 ph：
ph =-log [h⁺]
ph =-log（0.25 * 2.16x10⁻⁴）
pH =3.67
概要：
* 酢酸の濃度： 2.16 x10⁻⁴m
* ph： 3.67
重要な注意： 酢酸のイオン化率は固定値ではありません。酸の初期濃度に依存します。
