コア コンセプト
モル濃度に関するこのチュートリアルでは、定義、重要性、および溶液の濃度を理解する上でモル濃度を計算する方法を学びます。計算例が提供されています。
他の記事で取り上げるトピック
- モル濃度
- 混合物
- モグラとは?
- 次元分析
- 化学量論
語彙
- モラリティ (m) :溶媒の質量あたりの溶質のモル数を使用した濃度の測定 t
- ソリューション :溶質と溶媒からなる均質な混合物
- 集合プロパティ: 溶質イオンの濃度に依存する溶液の特性
- モル濃度 (M): 溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数を使用した濃度の測定
ソリューションの基本
ソリューションは、均等に混合された、または均質なコンポーネントの混合物です。さらに、これらの混合物は、物質の任意の状態で作ることができます。ソリューションは、溶質と溶媒の 2 つのコンポーネントで構成されます。溶質は、溶液の微量または溶解した部分です。対照的に、溶媒は溶質を溶解します。たとえば、テーブルの水溶液では、塩が溶質で水が溶媒です。
モラルとは?
モル濃度またはモル濃度とは、溶質のモル数を溶媒の質量で割ったものです。 、キログラム単位、mol∕kg。この用語は、溶液の式が温度や圧力に依存しないため、溶液の濃度を理解するのに役立ちます。したがって、集合特性はモル濃度に依存します。結合特性には、沸点上昇、凝固点降下、蒸気圧低下、および浸透圧が含まれます。
モラリティの計算
式:m =溶質の mol/溶媒の kg
例:75 kg の水サンプル中の 52 g の食卓塩 (NaCl) サンプルのモル濃度は?
この例の問題では、溶質 (食卓塩) の質量と溶媒 (水) の質量が提供されます。モル濃度の式 (mol/kg) の単位を使用して、問題例のコンポーネントの単位が正しいかどうかを判断します。この例では、溶質のモル数は提供されていませんが、溶質の既知の質量を使用して、溶質のモル数を決定できます。 NaCl のモル数を計算するには、NaCl のモル質量を使用します。 1モルのNaClには、58.44グラムのNaClがあります。この NaCl のモル質量がわかれば、グラムからモルへの変換は次元分析によって計算できます。
モル濃度の式を振り返ってみると、正しい単位は mol/kg です。正しい単位を持つ溶媒の質量が問題で提供されるため、次元分析は必要ありません。したがって、溶質のモル数を溶媒の質量で割り、溶液のモル濃度を計算します。
モラリティとモラリティ
同様に、モル濃度は溶液の濃度を計算するのに役立ちます。モル濃度は、溶液の体積あたりの溶質のモル数を測定します 、mol/L、または溶液 1 リットルあたりのモル数。さらに、モル濃度は温度に依存し、凝集特性の影響を受けます。
| モル濃度 | モラル |
| 溶質のモル数と溶液の体積の比率 (リットル) | キログラム単位の溶媒の質量に対する溶質のモルの比率 |
| 「M」で表される | 「m」で表されます |
| M =溶質のモル/溶液のリットル | m =溶質のモル/溶媒のキログラム |
| ソリューション全体の量に依存 | 溶媒の質量のみに依存 |
| 圧力と温度に依存 | 圧力と温度の変化に左右されない |
| 単位:mol/L | 単位:mol/kg |
道徳の例題
式:m =溶質の mol/kg の溶媒
ユニットを認識することを忘れないでください (mol/kg)
<オール>解答集
<オール>参考文献:
- 溶解度
- K
- 溶解性ルール
