* van der Waals Force： 炭化水素分子を一緒に保持する主要な分子間力は、ファンデルワールス力です。これらの力は、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じます。より多くの炭素を備えたより大きな分子は、より大きな表面積とより多くの電子を持ち、より強いファンデルワールス力をもたらします。
* 表面積の増加： 炭素の数が増えると、分子の表面積も増加します。このより大きな表面積により、分子間のより多くの相互作用が可能になり、分子を分離するのが難しくなり、分子間力を克服するためにより多くのエネルギー（より高い温度）が必要になります。
* より大きな分散力： 炭化水素鎖が長くなると、一時的な双極子が発達する可能性が高く、ロンドンの分散力が強くなります。これらの力は、分子のサイズと偏光に直接比例します。
要約： 表面積の増加とより強力なファンデルワールスの力により、より大きな炭化水素分子間のより強い分子間力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点になります。
