1。価電子を決定します：
* strontium（sr）： グループ2、したがって2つの原子価電子があります。
* 硫黄： グループ16、したがって、6つの原子価電子があります。
2。 イオン結合を考慮してください：
*ストロンチウムは金属であり、硫黄は非金属です。 それらはイオン結合を形成し、そこではストロンチウムがその2つの原子価電子を失い、+2陽イオン（sr²⁺）になり、硫黄はそれらの2つの電子を獲得して-2アニオン（s²⁻）になります。
3。 ルイスドット表現：
単純なイオン結合があるため、ルイスドット式にはイオンの電荷が表示されます。電子の共有はなく、伝達だけです。
* sr²⁺： ストロンチウムイオンには、その原子価電子がすべて失われたため、その周りに点がありません。
* s²⁻： 硫化物イオンにはその周りに8つのドットがあり、その完全なオクテットを表します（元の価電子から2つとストロンチウムから得た6つ）。
したがって、硫化ストロンチウムのルイスドットフォーミュラは単純です：
sr²⁺S²⁻
