イオン結合の理解
イオン結合は、有意に異なる電気陰性度の要素間に形成されます。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。
* 金属 一般に、電気陰性度が低いため、電子が失われる傾向があります。
* 非金属 一般に、電気陰性度が高いため、電子を獲得する傾向があります。
金属と非金属反応の場合、金属原子は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属原子は電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン化合物を形成するペアの例
イオン化合物を形成する金属非金属ペアの例をいくつか紹介します。
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウム（金属）は1つの電子を失い、Na+になり、塩素（非金属）が1つの電子を獲得してCl-になります。それらは、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウム（金属）は2つの電子を失い、mg2+になり、酸素（非金属）が2つの電子を獲得してO2-になります。それらは、イオン化合物酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
* カルシウム（Ca）およびフッ素（F）： カルシウム（金属）は2つの電子を失い、Ca2+になり、フッ素（非金属）が1つの電子を獲得してF-になります。それらは、イオン化合物フッ化カルシウム（CAF2）を形成します。
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