その理由は次のとおりです。
* イオン結合： これらの結合は、1つの原子（通常は金属）が積極的に帯電イオン（陽イオン）になるために電子を失い、別の原子（通常は非金属）が電子を負に帯電したイオン（アニオン）にすると形成されます。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、分子を一緒に保持します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素は電子を獲得してCl-になります。
ただし、他の種類の結合も無機分子の形成に役割を果たすことに注意することが重要です。
* 共有結合： これらの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。有機分子ではより一般的ですが、共有分子はいくつかの無機化合物、特に非金属を含む化合物にも見られます。
* 例： 二酸化炭素（CO2）、炭素は2つの酸素原子で電子を共有します。
* 金属結合： このタイプの結合は、電子が非局在化されており、金属構造全体で自由に移動できる金属で発生します。
* 例： 鉄（Fe）、電子はすべての鉄原子の間で共有されます。
キーテイクアウト： イオン結合は無機分子で最も一般的な結合タイプですが、共有結合と金属結合もこれらの化合物の形成に寄与します。
