1。変位反応：
*亜鉛は銅よりも反応的です。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します（Zn²⁺）。
*一方、銅は、電子を失う傾向が弱く、溶液中のcu²⁺イオンとして残ることを好みます。
2。反応：
*亜鉛ストリップを硫酸銅溶液に配置すると、亜鉛原子は電子を失い、Zn²⁺イオンになり、溶液に溶解します。
*これらの電子は、溶液中のcu²⁺イオンに伝達され、電子を獲得し、中性銅原子（Cu）になります。
*銅原子は溶液から沈殿し、亜鉛ストリップを覆います。
3。観察可能な変更：
* 青色の色あせ： 硫酸銅溶液は、Cu²⁺イオンが存在するため、最初は青色です。反応が進むにつれて、cu²⁺イオンが銅原子に還元されると、青色が消えます。
* 赤茶色のコーティング： 亜鉛ストリップの表面にある固体銅形成の赤茶色のコーティング。このコーティングは、溶液から置換された銅金属です。
4。全体的な反応：
全体的な化学反応は、次のように表現できます。
zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
要約：
亜鉛ストリップを硫酸銅溶液に浸すと、変位反応が発生し、亜鉛は溶液から銅を変位させます。これにより、亜鉛ストリップ上の銅コーティングが形成され、溶液の色が変化します。これは、亜鉛が酸化され、銅が減少する酸化還元反応の典型的な例です。
