これは、私たちが水に溶けるものと呼んでいるものの内訳です。
* 溶質： これらは、溶媒に溶解する物質です。
* 溶媒： これは、溶質を溶かす物質です。ほとんどの場合、私たちは溶媒としての水について話している。
溶質の種類：
* イオン化合物： これらは、積極的かつ負に帯電したイオンで作られた化合物です。極水分子はイオンを囲み、引き離すことができるため、しばしば水によく溶解します。例：テーブルソルト（NaCl）、砂糖（C12H22O11）、塩化カリウム（KCL）。
* 極性共有化合物： これらの化合物は、電子の不均一な共有を持ち、部分的な正と負の電荷の領域を作成します。 水はこれらの部分電荷と相互作用し、分子を引き離すことができます。例：エタノール（C2H5OH）、グルコース（C6H12O6）、アセトン（CH3COCH3）。
* ガス： 二酸化炭素（CO2）や酸素（O2）などの一部のガスは、ある程度水に溶解する可能性があります。
重要な注意： すべてが水に溶けるわけではありません。一部の物質は不溶性です 、つまり、それらが混合または溶解しないことを意味します。例：油、砂、プラスチック。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、高温が高くなると固体とガスの溶解度が向上します。
* 圧力： ガスの場合、圧力が高くなると溶解度が高まります。
* 極性： のようにのように。極性物質は極性溶媒（水など）に溶解し、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。
特定の種類の溶質や溶解度に影響する要因についてもっと知りたい場合はお知らせください！
