その理由は次のとおりです。
* 定期的な傾向： 周期表は、化学的性質の繰り返しパターンに基づいて編成されています。 グループ番号（垂直列）は、要素が通常持っている原子価電子の数を反映しています。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
たとえば、
* グループ1（アルカリ金属）： このグループの元素（リチウム、ナトリウム、カリウムなど）はすべて1つの原子価電子を持っています。
* グループ2（アルカリアース金属）： このグループの元素（ベリリウム、マグネシウム、カルシウムなど）にはすべて、2つの原子価電子があります。
* グループ17（ハロゲン）： このグループの元素（フッ素、塩素、臭素など）にはすべて7つの原子価電子があります。
重要な注意：
*このルールは、メイングループ要素（グループ1、2、および13-18）に適用されます。
*遷移金属（グループ3-12）には、より複雑な価電子電子構成があります。
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