1。同位体の存在量： 塩素の自然に発生する各同位体の存在量の割合を知る必要があります。 2つの主要な同位体があります：塩素-35と塩素-37。
2。同位体質量： 各塩素同位体の正確な質量を知る必要があります。これらは通常、原子質量単位（AMU）で測定されます。
計算：
同位体の存在量と質量が得られたら、次の式を使用して塩素の原子質量を計算できます。
原子質量=（同位体1 *同位体1の質量1） +（同位体2の存在量2） + ...
例：
*塩素-35の豊富さは約75.77％、質量は34.9689 AMUです。
*塩素-37の豊富さは約24.23％で、質量は36.9659 AMUです。
計算：
塩素の原子質量=（0.7577 * 34.9689 AMU） +（0.2423 * 36.9659 AMU）
=26.4957 AMU + 8.9568 AMU
= 35.4525 amu
したがって、塩素の原子質量は約35.45 AMUです。
