1。 「いいね」ルール
*この基本原則は、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。
* 極性溶媒 （水のように）極地化合物を溶解します 。
* 非極性溶媒 （オイルのように）非極性化合物を溶解します 。
2。化学結合と分子構造
* イオン化合物： これらの化合物は、静電力によって結合された荷電イオンで構成されています。
* 一般規則： ほとんどのイオン化合物は、水のような極性溶媒に溶けます。ただし、関連する特定のイオンに基づいた例外があります。
* 溶解度ルール： 水中の一般的なイオン化合物の溶解度を予測する一連の溶解性ルールがあります。
* 共有化合物： これらの化合物には、電子の共有が含まれます。
* 極性共有化合物： 電子が不均一に共有され、部分的な正と負の電荷が生じる場合、化合物は極性です。これらは通常、極性溶媒に溶けます。
* 非極性共有化合物： 電子が均等に共有される場合、化合物は非極性であり、非極性溶媒に溶解します。
3。溶解度に影響する要因
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： 圧力は主にガスの溶解度に影響を及ぼし、圧力の上昇は溶解度が高くなります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子間の相互作用の強度は、溶解度に影響します。強力な相互作用は溶解度を高めます。
4。溶解度テーブルとルールの使用
* 溶解度表： これらのテーブルは、特定の温度での水中のさまざまな化合物の溶解度に関する情報を提供します。
* 溶解度ルール： 多くの場合、化学の教科書にリストされているこれらの規則は、水中のイオン化合物の溶解度を予測するためのガイドラインを提供します。例えば：
*ほとんどのアルカリ金属（グループ1）およびアンモニウム（NH₄⁺）塩は可溶性です。
*ほとんどの硝酸塩（no₃⁻）および塩化物（Cl⁻）塩は可溶性です。
*ほとんどの炭酸塩（co₃²⁻）とリン酸塩（po₄³⁻）塩は不溶です。
5。追加の考慮事項
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度は、溶解度に影響を与える可能性があります。
* 錯化： 一部の化合物は、特定のイオンと複合体を形成し、溶解度に影響します。
* 特定の相互作用： 時には、特定の溶質と溶媒（水素結合など）の間のユニークな相互作用が溶解度に役割を果たすことがあります。
溶解度は複雑な現象であり、これらのルールはガイドラインを提供しますが、絶対的な予測ではありません。化合物の正確な溶解度を決定するには、しばしば実験方法が必要です。
