1。原子の再配列：
* 債券が破壊されます： 反応物分子内で原子を一緒に保持する化学結合は壊れます。これには、エネルギー入力が必要です。
* 新しい債券フォーム： 解放された原子は、新しい結合を再配置して形成し、異なる分子（製品）を作成します。このプロセスはしばしばエネルギーを放出します。
2。質量の保全：
* 原子は作成または破壊されません： 反応物の原子の総数と種類は、生成物の原子の総数と種類に等しくなければなりません。これは質量の保全法則です。
3。エネルギーの変化：
* 発熱反応： 多くの場合、熱や光として、周囲にエネルギーを放出します。 製品は反応物よりもエネルギーが少ない。
* 吸熱反応： 周囲からエネルギーを吸収します。製品は反応物よりも多くのエネルギーを持っています。
4。率に影響する要因：
* 温度： より高い温度は一般に反応を高速化します。
* 濃度： 反応物の濃度の増加は、より頻繁な衝突とより速い反応速度につながります。
* 表面積： 反応物の表面積の増加（粉末と固体を考える）は、衝突のためのより多くの接触点を提供し、速度を上げます。
* 触媒： それ自体が消費されることなく反応を加速する物質。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl2）の間の反応を考えて、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 反応物： ナトリウム（NA）および塩素（CL2）
* 製品： 塩化ナトリウム（NaCl）
* 何が起こるか： ナトリウム原子は電子を失い、塩素原子は電子を獲得します。これはイオン（Na+およびCl-）を形成し、互いに引き付けられ、イオン化合物化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
*化学反応には、化学結合の破壊と形成が含まれます。
*反応物に存在する原子は、生成物に存在するのと同じ原子です。
*反応は、エネルギー（発熱）を放出したり、エネルギーを吸収したりすることができます（吸熱）。
*いくつかの要因が化学反応の速度に影響を与える可能性があります。
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