* 原子半径： グループを下ると、アルカリ金属の原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核からさらに離れていることを意味し、核と価電子の間の引力が弱くなることを意味します。
* イオン化エネルギー： 原子半径が大きいため、アルカリの金属原子から最も外側の電子を除去するにはエネルギーが少なくなり、イオン化エネルギーが低くなります。これは、アルカリ金属が電子を失い、正のイオンを形成する可能性が高いことを意味します。
* 電気陰性度： アルカリ金属は非常に低い電気陰性度の値を持っています。つまり、電子を獲得するのではなく、電子を失う傾向が強いことを意味します。
ここに、反応性がどのように変化するかの内訳があります：
* リチウム（li）： 水とすぐに反応しますが、反応は比較的遅いです。
* ナトリウム（Na）： 水と激しく反応し、水素ガスと熱を生成します。
* カリウム（k）： 生成された水素ガスに火をつけ、水と非常に激しく反応します。
* ルビジウム（RB）： 水と爆発的に反応し、かなりの熱と光を発生させます。
* セシウム（CS）： 水と爆発的に反応し、大量の熱を発生させ、しばしば暴力的な爆発を引き起こします。
キーテイクアウト：
* もっと反応的： アルカリの金属は、グループを下るとより反応的になります。
* 電子損失： それらの反応性は、最も外側の電子を簡単に失う傾向があるためです。
* 水との反応： アルカリ金属と水との反応は、グループを下るとますます活発になります。
重要な注意： 反応性が高いため、アルカリ金属はオイルの下に保管され、空気や水分と反応するのを防ぎます。
