1。拡散：
* ランダムモーション： 溶質粒子と溶媒粒子の両方が、運動エネルギーのために常に動いています。このランダムな動きにより、彼らは衝突して動き回ります。
* 濃度勾配： 2つの領域間に濃度に違いがある場合（たとえば、1つの領域での溶質の濃度が高い）、粒子はより高い濃度の領域から低濃度の領域に移動する傾向があります。これは、ランダムな動きと均等に分配する傾向によって駆動されます。
2。溶媒和：
* 引力： 溶質が溶けるためには、溶質粒子と溶媒粒子の間の引力は、溶質粒子を一緒に保持する力よりも強くなければなりません。
* 破壊債： 溶質が溶けると、溶媒分子は溶質分子を囲み、溶質分子の間の結合を破壊し、溶質と溶媒の間に新しい結合を形成します。このプロセスは溶媒和として知られています。
3。特定の相互作用：
* 極性： 一般に、極性溶質（砂糖など）は極性溶媒（水など）によく溶解しますが、非極性溶質（油など）は非極性溶媒（ヘキサンなど）によく溶解します。これは、分子間力の同様の性質によるものです。
* 水素結合： 水素結合を形成する能力を備えた水は、多くの極性物質を溶解するのに特に優れています。
4。温度：
* 運動エネルギーの増加： より高い温度は、粒子の運動エネルギーが大きくなります。この増加した動きにより、溶質粒子はより速く動き、互いにより簡単に分割することができ、溶媒により容易に溶解できるようになります。
5。圧力：
* 圧力の増加： 液体に溶解するガスの場合、圧力を増加させると、溶媒分子間のスペースにより多くのガス分子が強制されます。
要約：
溶媒粒子が溶媒粒子間の空間に移動するのは、ランダム運動、濃度勾配、溶質分子と溶媒分子間の引力、および関与する物質の極性に基づく特定の相互作用の組み合わせです。温度と圧力は、溶解速度にも影響します。
