主な違い - 共有結合と極性共有結合
化合物にはさまざまな種類の化学結合があります。共有結合はそのような化学結合です。共有結合は、2 つの原子が不対電子を互いに共有するときに形成されます。不対電子を保持することは、原子にとって安定な状態ではありません。したがって、それらは原子の周りの電子配置に従うために共有結合を形成します。共有結合は、極性または非極性のいずれかです。共有結合と極性共有結合の主な違いは、共有結合は極性または非極性のいずれかであるのに対し、極性共有結合は本質的に極性であるということです。
対象となる主な分野
1.コバレントとは
– 定義、オクテット ルール、さまざまなタイプ
2.極性共有結合とは
– 定義、電気陰性度
3.共有結合と極性共有結合の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:化学結合、共有結合、共有化合物、電気陰性度、無極性、八重項規則、パイ結合、極性共有結合、シグマ結合
コバレントとは
共有結合という用語は、原子間で不対電子を共有することによって形成される化学結合の名前、または共有結合を介して互いに結合した原子から構成される化合物の名前に使用されます。共有結合は、安定した電子配置を得るために、2 つの原子が不対電子を互いに共有するときに形成されます。
電子配置のオクテット規則によると、水素以外の原子は、8 つの価電子に囲まれるまで結合を形成する傾向があります。したがって、オクテット規則に従うために、原子はイオン結合または共有結合のいずれかを形成します。
共有結合が形成されると、2 つの電子が両方の原子によって共有されます。たとえば、基底状態の炭素原子には 4 つの価電子があります (価電子は、原子の最も外側の軌道にある電子です)。電子配置を完成させるために、炭素原子はその 4 つの電子を別の 4 つの電子 (不対) と共有します。最も単純な例はメタンです。メタンでは、4 つの水素原子が 1 つの炭素原子と不対電子を共有し、4 つの共有結合を形成します。
図 1:メタン分子の 4 つの共有結合
共有化合物 共有結合を介して互いに結合した原子で構成される化合物です。これらの化合物は、分子またはイオンである可能性があります。共有結合は、極性または非極性のいずれかです。共有結合は、単結合、二重結合、または三重結合でもあります。単結合はシグマ結合です。二重結合と三重結合は、シグマ結合とともにパイ結合で構成されます。
極性共有結合とは
極性共有結合という用語は、極性の共有結合を表すために使用されます。共有結合には、極性共有結合と非極性共有結合の 2 種類があります。無極性共有結合は、2 つの原子が等しい電子対を共有する場合に形成されます。極性共有結合は、2 つの原子が電子の不均等な分布を共有するときに形成されます。
不均等な電子分布により、共有結合の電荷がわずかに分離します。次に、共有結合の一方の端にはデルタ正電荷があり、もう一方の端にはデルタ負電荷があります。これは双極子モーメントとして知られています。
図 2:水分子の極性共有結合
このように 2 つの原子間で電子分布が等しくない理由は、原子の電気陰性度の値の違いです。異なる電気陰性度を持つ 2 つの原子が共有結合にある場合、結合電子は、他の原子よりも電気陰性度の高い原子に引き寄せられます。たとえば、C と O の間の共有結合は、炭素原子にデルタ正電荷を、酸素原子にデルタ負電荷を示します。これは、O の電気陰性度が 3.44 で、炭素の電気陰性度が 2.55 であるためです。
共有結合と極性共有結合の違い
定義
共有： 共有結合という用語は、原子間で不対電子を共有することによって形成される化学結合、または共有結合を介して互いに結合した原子で構成される化合物を指します。
極性共有： 極性共有結合という用語は、極性の共有結合を指すために使用されます。
極性
共有： 共有結合は、極性または非極性のいずれかです。
極性共有： 極性共有結合は極性です。
電荷分離
共有： 共有結合には電荷分離がある場合とない場合があります。
極性共有： 極性共有結合はわずかな電荷分離を示します。
双極子モーメント
共有： 共有結合は、双極子モーメントを示す場合と示さない場合があります。
極性共有： 極性共有結合は双極子モーメントを示します。
結論
2 つの原子が不対電子を互いに共有すると、共有結合が形成されます。共有結合は、極性または非極性のいずれかです。共有結合と極性共有結合の主な違いは、共有結合は極性または非極性のいずれかであるのに対し、極性共有結合は本質的に極性であるということです。
