その理由は次のとおりです。
* 同位体： 元素は、同位体と呼ばれるさまざまな形式で存在できます。同じ元素の同位体は、同じ数のプロトンを持っていますが、中性子の数は異なります。これは、原子質量の変動につながります。
* 存在量： 要素の各同位体は、特定の比率で自然に発生します。
* 平均： 周期表にリストされている原子質量は、自然な存在量を考慮して、すべての同位体の原子質量の加重平均です。
たとえば、硫黄には4つの主要な同位体があります。
*硫黄-32（95.02％の存在量）
*硫黄-33（0.75％の存在量）
*硫黄-34（4.21％の存在量）
*硫黄-36（0.02％の存在量）
硫黄の原子質量は次のように計算されます。
（32.00 x 0.9502） +（33.00 x 0.0075） +（34.00 x 0.0421） +（36.00 x 0.0002）= 32.065 （小数点以下の4つの場所に丸くなっています）
したがって、周期表の硫黄の原子質量は、その自然な存在量によって重み付けされた異なる同位体の質量の平均であるため、整数ではありません。
