これが故障です：
* 標準削減電位： この値は、種が電子を獲得して減らす傾向を測定します。より正の値は、より大きな傾向を減らすことを示します。
* アルカリ金属： これらは、グループ1要素（Li、Na、K、Rb、CS、FR）です。それらは、最も外側のシェルに1つの価電子しかありません。これは大まかに保持されています。
* 電気促進性： アルカリの金属は、安定した高貴なガス構成を実現するためにこの価電子を容易に失い、正の帯電イオンを形成します。電子を失うこの傾向は高く、電気依存症になります。
なぜ負の標準削減電位？
アルカリ金属は電子を失う傾向が強いため、標準の還元電位（電子を獲得する傾向を測定する）は本質的にネガティブ 。
このように考えてみてください：
*電子を *失う *を *失う傾向が高いことは、電子を獲得する *獲得 *を意味する低い傾向を意味します。
*電子を獲得する傾向が低いと、ネガティブになります 標準削減の可能性。
例：
ナトリウム（NA）の標準還元電位は-2.71 Vです。これは、ナトリウムが電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成するという非常に強い傾向があることを意味します。負の値は、ナトリウムが減少するよりも酸化（電子を失う）がはるかに簡単であることを示しています（獲得電子）。
要約：
アルカリ金属は、電気依存症であるため、負の標準還元電位を持っています。つまり、陽性イオンを形成するために電子を容易に失います。電子を失うこの強い傾向は、電子を獲得する傾向が低く、負の還元電位をもたらします。
