* バッファソリューションは、pH。の変化に抵抗することにより機能します 彼らは、弱酸とその共役ベース（または弱い塩基とその共役酸）を含むことによってこれを行います。
* バッファー溶液のpHは、弱酸のPKAによって決定されます。 PKAは、酸の強度を示す定数です。
* pHのソリューションは完全に中立です。 これは、H+イオンとオハイオンの濃度が等しいことを意味します。
問題は、弱酸のPKAが、溶液自体のpHではなく、バッファーが変化に抵抗するpHを決定することです。 PKA 7の弱酸はpH 7でバッファリング容量を持っていますが、実際的な理由でその正確なPKAを使用して解決策を作成することはできません。
これがニュートラルなpHバッファーに近づくためにできることです：
* 7に近いPKAで弱酸を使用します。 6.5〜7.5のPKAを備えたバッファシステムを使用することにより、かなりニュートラルに近づくことができます。例は次のとおりです。
* リン酸緩衝液： これは一般的な生物学的バッファーです。 リン酸（H2PO4-）の2番目のイオン化のPKAは7.2です。
* 重炭酸塩緩衝液： このバッファシステムは血液で重要です。炭酸酸（H2CO3）のPKAは6.35です。
* 酸の比率を塩基と調整します。 弱酸濃度とそのコンジュゲートベースを慎重に調整することにより、バッファー溶液のpHを可能な限り7に近づけることができます。
重要な注意： 7のpHを持つバッファー溶液は、pHの小さな変化のみに抵抗できることを理解することが重要です。 かなりの量の酸またはベースを追加すると、バッファーの容量が圧倒され、pHがシフトします。
