アルゴンは周期表の18番目の元素です。これらのアルゴンの事実には、一般的な情報と歴史とともに、化学的および物理的データが含まれています。
基本的なアルゴンの事実
名前: アルゴン
原子番号: 18
元素記号: Ar
グループ: 18
期間: 3
ブロック: p
エレメント ファミリー: 希ガス
原子質量: 39.948(1)
電子配置: [Ne]3s3p (短縮形) または 1s2s2p3s3p (フル)
発見: 1894年のレイリー卿とウィリアム・ラムゼイ卿
レイリーは、空気から得られる窒素と化学反応によって得られる窒素の密度の違いに気付きました。彼はまた、酸素はどのように取得しても同じ密度であることにも気付きました。 Ramsay はこの問題を耳にし、Rayleigh と協力し始めました。ラムゼイは、大量の空気から酸素、二酸化炭素、窒素を除去する方法を設計しました。終了後、彼はまだ少量のガスが残っていることに気付きました。残ったガスは他の化学物質と反応しませんでした。彼のスペクトル分析は、ガスが未知の元素であることを示しました。
名前の由来: アルゴンガスは他の化学物質と全く反応しませんでした.まるでアルゴンが反応するのが遅すぎるように.ラムゼイとレイリーは、ギリシャ語のargosからアルゴンと名付けました。 怠惰または不活発であることを意味します。
同位体:
天然のアルゴンは、Ar、Ar、Ar の 3 つの安定同位体で構成されています。 Ar から Ar までの 21 の放射性同位体が存在します。
Ar
アルゴン 36 は、18 個の中性子を含む安定同位体です。天然アルゴンの 0.3336% はアルゴン 35 です。
Ar
アルゴン 37 は、20 個の中性子を含む安定同位体です。天然アルゴンの 0.0629% はアルゴン 38 です。
Ar
アルゴン 40 は、22 個の中性子を含む安定同位体です。天然アルゴンの 99.6035% はアルゴン 40 です。
アルゴン 39 は、21 個の中性子を含む放射性同位元素です。宇宙放射線が大気中のアルゴン 40 と相互作用するときに形成されます。 Argon-39 は β-崩壊によって K に崩壊し、半減期は 269 年で、微量で自然に検出されます。
物理データ
密度: 0.001633g/cm
融点: 83.81 K (−189.34 °C、 −308.81 °F)
沸点: 87.302 K (−185.848 °C、 −302.526 °F)
トリプルポイント: 68.89 kPa で 83.8058 K
重要なポイント: 4.863 MPa で 150.687 K
20ºC での状態: ガス
融合の熱: 1.18kJ/モル
気化熱: 6.53kJ/mol
モル熱容量: 20.85 J/mol・K
原子データ
原子半径: 1.88Å
共有半径: 1.06Å
ファン デル ワールス半径: 1.88Å
電子親和力: 不安定
電気陰性度: 不明
1 イオン化エネルギー: 1520.571 kJ/mol
2 イオン化エネルギー: 2665.857 kJ/mol
3 イオン化エネルギー: 3930.81 kJ/mol
4 イオン化エネルギー: 5770.79 kJ/mol
5 イオン化エネルギー: 7238.33 kJ/mol
6 イオン化エネルギー: 8781.034 kJ/mol
7 イオン化エネルギー: 11995.347 kJ/mol
8 イオン化エネルギー: 13841.79 kJ/mol
酸化状態: +7、+5、+1、-1 (共通)、+6、+6、+2 (非共通)
楽しいアルゴンの事実
- アルゴンは、室温で無色無臭の気体です。イオン化すると、アルゴンは独特の紫色の輝きを放ちます。
- アルゴンは、空気を極低温蒸留することによって工業的に生産されます。
- アルゴンは、大気中のガスの体積の 0.94% しか占めていません。それでも、それは空気中の 3 番目に豊富なガスです。
- アルゴンは、不活性環境が必要な場合に頼りになるガスです。
- アルゴンは消火システムで使用されます。アルゴンが室内の酸素を置換し、燃焼が停止します。
- フィラメントを酸素から保護するために、白熱灯にアルゴンが追加されます。また、蛍光灯にも広く使用されています。
- 二重ガラスの窓は、ガラスの間にアルゴンを使用して断熱材として機能します。
- アルゴンの生物学的役割は知られていません。
- アルゴン 39 は、炭素 14 と同じように、水や氷のサンプルの年代測定に使用されます。
- 1957 年以前は、アルゴンの元素記号は A でした。IUPAC はそれを現在の Ar に変更しました。
周期表の元素の詳細をご覧ください。
