1。凍結点を下げる：
*塩（NaCl）は水に溶け、イオン（Na+およびCl-）を作成します。これらのイオンは、通常の氷の結晶構造の形成を破壊し、水分子が凍結するのが難しくなります。
*この破壊は水の凍結点を低下させます。つまり、水は0°C（32°F）未満の温度で液体のままです。 正確な凍結点は、塩濃度に依存します。
2。氷の融解：
*塩を氷に加えると、氷の表面に自然に形成される水の薄い層に溶けます。
*この溶解した塩は、その水の凍結点を低下させ、溶けます。
*氷が溶けると、より多くの塩を溶かすためにより多くの水が利用できるようになり、凍結点をさらに下げて融解のサイクルを作成します。
3。アプリケーション：
* 道路の脱アイシング： これは、塩と氷の最も一般的な用途です。氷を溶かすことにより、塩は道路が滑りやすく危険になるのを防ぐのに役立ちます。
* アイスクリームの製造： 塩は、アイスクリーム混合物を囲むアイスバスの凍結点を下げるために使用され、より速く凍結して冷たくなることができます。
* 食品の保存： 塩は何世紀にもわたって食物を保存するために使用されてきました。それは食物から水を引き出し、細菌のためにそれほど親切な環境を作り出します。
重要な考慮事項：
* 塩濃度： 氷に追加される塩の量は、凍結点の低下に直接影響します。より多くの塩、より低い凍結点。
* 環境への影響： 塩の過度の使用は、植生や土壌の損傷など、環境にマイナスの結果をもたらす可能性があります。
* 塩の種類： さまざまな種類の塩が氷に異なる影響を及ぼします。岩塩は最も一般的ですが、塩化カルシウムのような他の塩も使用されています。
要約すると、塩と氷の関係は、塩の凍結点を下げる塩の能力の結果です。これは氷の融解につながり、さまざまな実用的な用途があります。ただし、これらの目的のために塩を使用することの環境的意味を認識することが重要です。
