* 溶解度： 物質（溶質）が別の物質（溶媒）に溶解する能力は、溶解度と呼ばれます。溶質と溶媒の両方の化学的性質に依存します。
* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。砂糖や塩などの極性物質は、水分子の正と負の端が溶質の荷電部分と相互作用できるため、水によく溶解します。
* 非極性物質： 油や砂のような非極性物質は、水に溶けないでください。彼らは、水分子が相互作用できる帯電した部分を欠いています。
例：
* 溶解： 砂糖、塩、およびいくつかのビタミンは水に溶けます。
* 溶解しない： 砂、油、プラスチックは水に溶けません。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、温度を上げると溶解度が向上します。
* 圧力： ガスの場合、圧力を上げると溶解度が高まります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間のより強い相互作用は、より高い溶解度につながります。
結論：
水は多くの物質にとって適切な溶媒ですが、溶解する能力は固体粒子の性質に依存します。 水分子との強力な相互作用を形成できるもののみが、容易に溶解します。
