反応を理解する
車エンジンでの燃料の燃焼には、酸素（O2）との反応が含まれ、二酸化炭素（CO2）および水のような他の副産物（H2O）を生成します。単純化された方程式は次のとおりです。
燃料 + O2→CO2 + H2O
化学量論
使用する酸素の量を決定するには、バランスのとれた化学式からの化学量論比を使用する必要があります。ただし、特定の燃料を燃やすことはできませんでした。一般的な燃料成分としてOctane（C8H18）を使用した単純化された例を仮定しましょう。
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
計算
1。モル質量：
* CO2：12.01 g/mol（c） + 2 * 16.00 g/mol（o）=44.01 g/mol
* O2：2 * 16.00 g/mol（o）=32.00 g/mol
2。 CO2のモル：
* 88 G CO2 / 44.01 g / mol =2モルCO2
3。 o2のモル：
*バランスの取れた方程式から、CO2の16モルごとに25モルのO2が必要です。
*（25モルO2 / 16モルCO2） * 2モルCO2 =3.125モルO2
4。 o2のグラム：
* 3.125モルO2 * 32.00 g/mol =100 g O2
したがって、燃料としてオクタンを想定して88グラムのCO2が生成されると、約100グラムのO2が反応に使用されます。
重要な注意： 使用される酸素の実際の量は、特定の燃料組成とエンジンの効率によって異なります。この計算は、単純化された近似です。
