* バランスの取れた化学式なし： CO2、NH3、およびCH4の間の反応を記述してC2H4N2を形成するバランスの取れた化学式を提供していません。化学量論（反応物と生成物のモル比）を知らなければ、ヒドラジンの理論収量を計算することはできません。
* 複数の可能な反応： これらの反応物で発生する可能性のある多くの潜在的な反応があり、それらのすべてがヒドラジンの形成につながるわけではありません。 実際の反応には、副作用または競合する経路が含まれる可能性があり、製品の収量を予測することが困難になります。
* 反応条件が重要： 生成されるヒドラジンの量は、温度、圧力、触媒の存在などの反応条件に依存します。これらの要因は、反応経路と生成物の収量に大きく影響する可能性があります。
この問題を解決するには、必要です：
1。バランスの取れた化学式： これにより、計算に必要な化学量論比が提供されます。
2。反応条件に関する情報： これは、これらの特定の条件下でヒドラジンの実際の収量を決定するのに役立ちます。
例：
次のバランスの取れた方程式（正確である場合とそうでない場合がある場合もあります）を仮定しましょう。
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2 CO2 + 4 NH3 + CH4→C2H4N2 + 4 H2O
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この方程式と与えられた反応物の質量を使用すると、次のことができます。
1。グラムをモルに変換： CO2、NH3、およびCH4のモル質量を使用して、質量をモルに変換します。
2。制限反応物を決定します： バランスのとれた方程式のモル比に基づいて、最初に完全に消費される反応物を特定します。
3。ヒドラジンの理論的収量を計算します： 制限反応物とC2H4N2の間の化学量論比を使用して、生成できるヒドラジンの最大量を決定します。
これは、プロセスを説明するための単なる例です。 C2H4N2の期待量を正確に計算するには、正しい化学式と反応条件が必要です。
