1。バランスの取れた化学式を書きます：
al（OH）₃ + 3HCl→Alcl₃ +3H₂O
2。各反応物と生成物のモル質量を計算します：
* al（OH）₃：26.98（al） + 3 *（16.00（o） + 1.01（h））=78.00 g/mol
* HCL：1.01（h） + 35.45（cl）=36.46 g/mol
*Alcl₃：26.98（al） + 3 * 35.45（cl）=133.33 g/mol
3。与えられた質量をモルに変換します：
* al（OH）₃=385 g / 78.00 g / mol =4.94 molのモル
* HClのモル=256 g / 36.46 g / mol =7.02 mol
4。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用： Al（OH）₃の1モルごとに、3モルのHClが必要です。
* 利用可能なモルを必要な比率と比較します：
* 4.94モル（OH）₃があります。これには、4.94 mol * 3 =14.82モルのHClが必要です。
*ただし、HClの7.02モルしかありません。
* 結論： HClは、すべてのAl（OH）₃と完全に反応するのに十分なほど十分なものがないため、制限反応物です。
5。 Alcl₃：の理論的収量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 3モルのHClは1モルのalcl₃を生成します。
* 生成されたalcl₃のモルを計算します： 7.02 mol hcl *（1 molalcl₃ / 3 mol hcl）=2.34 molalcl₃
* alcl₃のモルをグラムに変換： 2.34 molalcl₃ * 133.33 g/mol =312 galcl₃
回答： 約 312グラムを取得します 385 gのal（OH）₃を256 gのHClと反応する場合、Alcl₃の。この反応の制限反応物はHClです。
