基本を理解する
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの電子（貴族のような）を備えた安定した外殻を実現します。これはOctetルールとして知られています。 水素は例外であり、外側のシェルに2つの電子のみが必要です。
* 価電子： 原子の最も外側のシェルの電子は価電子電子と呼ばれ、結合に関与する電子です。
アンモニア（nh₃）の場合
1。窒素（n）： 窒素には5つの価電子があります。安定したオクテットを実現するには、さらに3つの電子が必要です。
2。水素（H）： 水素には1つの原子価電子があります。安定したデュエット（2電子）を達成するには、さらに1つの電子が必要です。
3。共有は思いやりがあります： 窒素は、3つの水素原子とその3つの原子価電子を共有しています。各水素原子は、その単一電子を窒素と共有しています。これにより、3つの共有結合が形成され、電子が原子間で共有されます。
4。安定したシェル： 電子を共有することにより、窒素は3つの電子を獲得し、その外側のシェル（安定したオクテット）で8に達します。各水素原子は1つの電子を獲得し、その外側のシェル（安定したデュエット）に2に達します。
視覚表現
ルイス構造でこれを視覚化できます。
h
|
n -h
|
h
*線は、電子の共有ペア（共有結合）を表します。
*窒素には周囲に8つの電子があります（3つの共有ペアと1つの孤立ペア）。
*各水素には周囲に2つの電子があります。
キーテイクアウト
アンモニアは、窒素と3つの水素原子の間で電子が共有される共有結合を形成することにより、安定した外殻を達成し、窒素のオクテットルールと水素のデュエットルールを満たします。
