反応を理解する
水（H₂O）は、電気分解を介して水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）に分解します。
2h₂o→2h₂ +o₂
重要な概念
* 質量の保存： 化学反応では、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなければなりません。
* モル質量： 物質のモル質量は、その物質の1モルの質量です。水のモル質量（h₂o）は18 g/mol、水素（h₂）は2 g/mol、酸素（o₂）は32 g/molです。
計算
1。水素と酸素のモルを決定します：
*H₂=4 g / 2 g / mol =2モルのモル
*o₂=32 g / 32 g / mol =1モルのモル
2。バランスの取れた方程式からモル比を認識します：
*バランスの取れた方程式は、1モルごとに2モルのH₂が生成されることを示しています。この比率は、計算されたほくろと一致しています。
3。水のモルを計算します：
*方程式は2モルのH₂O分解して2モルのH₂を生成することを示しているため、2モルの水が関与していることがわかります。
4。水の質量を計算します：
*h₂o=2モルの質量 * 18 g/mol =36グラム
回答： 4グラムの水素ガスと32グラムの酸素ガスを作るために、36グラムの水が分解されます。
