バランスをとる方法は次のとおりです。
1。不均衡な要素を特定します：
* 硫黄： 両側に1（バランス）
* 水素（H）： 両側に2（バランス）
* 酸素（O）： 左側に3、右に2（不均衡）
2。酸素のバランスをとる係数を調整します：
*製品側にもう1つの酸素原子が必要です。
* $ h_2o $の前に1/2の係数を追加します：
$ so_2 + \ frac {1} {2} h_2o \ rightleftharpoons h_2so_2 $
3。係数を調整して、水素のバランスを取ります：
* $ H_2O $の前に係数1/2を添加すると、反応剤側に水素原子が1つしかないことを意味しますが、製品側には2つが必要です。
* $ h_2So_2 $を1/2に掛けます：
$ so_2 + \ frac {1} {2} h_2o \ rightleftharpoons \ frac {1} {2} h_2so_2 $
4。分数を排除する（オプション）：
*方程式全体に2を掛けて、画分を取り除くことができます。
$ 2SO_2 + h_2o \ rightleftharpoons h_2so_4 $
バランスの取れた方程式はです
$ 2SO_2 + h_2o \ rightleftharpoons h_2so_4 $
重要な注意： この反応の生成物は、実際には硫酸（$ h_2So_4 $）であり、$ h_2SO_2 $ではありません。反応は平衡反応であり、生成物も反応して反応物を形成することができることを意味します。
