融解：
* 分子間力： 融解には、分子を固体構造に保持するより弱い分子間力を克服することが含まれます。これらの力は、分子を固定された順序付けられた配置に保持する責任があります。
* 分子配置： 固体では、分子はしっかりと詰め込まれており、動きが制限されています。融解中、分子はこれらの力を克服し、より液体の少ない秩序化された液体状態に移行するのに十分なエネルギーを獲得し、そこでより自由に移動できます。
沸騰：
* 分子間力： 沸騰には、液体状態に分子を保持するより強い分子間力を克服することが含まれます。これらの力は、分子を互いに近づけ、接触させる責任があります。
* 分子配置： 液体では、分子はまだ比較的近くにありますが、動き回り、より自由に位置を変えることができます。 沸騰中、分子は、それらをまとめて魅力的な力を完全に克服し、気相に逃げるのに十分なエネルギーを獲得します。
より多くのエネルギーが必要な理由：
* より強力な力： 沸騰中に克服しなければならない分子間の力は、一般に分子を固体で保持しているものよりも強いです。これには、分子をバラバラにして蒸気を作成するためにより多くのエネルギーが必要です。
* より大きな分離： 沸騰には、融解よりも分子配置のより大きな変化が含まれます。分子は、ガス状の状態に入るために互いに完全に分離され、より多くのエネルギーが必要です。
例：
水を考えてください：
* 融解： 氷の結晶を保持する弱い水素結合は壊れ、分子が液体の水としてより自由に動くことができます。
* 沸騰： 液相で水分子を一緒に保持するより強い水素結合は、蒸気として気相に逃げることができるように完全に克服する必要があります。
要約すると、より強い分子間力と分子間のより大きな分離を克服する必要があるため、溶かすよりも物質を沸騰させるにはより多くのエネルギーが必要です。
