同位体
* 定義： 同じ数のプロトンを持つ同じ要素の原子 しかし、異なる数の中性子 。
* 重要な違い： それらは原子質量が異なります 中性子の変動のため。
* 例： 炭素-12（6陽子、6個の中性子）および炭素-14（6陽子、8個の中性子）は炭素の同位体です。
イオン
* 定義： 電子を獲得または失った原子または分子で、純電荷をもたらします 。
* 重要な違い： それらは電荷が異なります 。
* 例： ナトリウム（Na）には11個の陽子と11個の電子があり、中性になります。電子を失うと、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。
要約：
* 同位体 中性子に対処します 原子質量の違い。
* イオン 電子に対処します 電荷の違い。
それらは明確な概念ですが、一緒に発生することもあります。たとえば、イオンを形成できる元素の同位体を持つことができます。
