その理由は次のとおりです。
* 安定性とオクテットルール： 原子は、不活性で知られている貴族と同様の安定した構成を実現するよう努めています。 Nobleガスには電子の完全な外側の殻があり、通常8（ヘリウムを除く2つのヘリウムを除く）。
* 電子構成： 原子の電子は、特定のエネルギーレベルとサブレベルを占めます。価数シェルと呼ばれる最も外側のシェルは、原子の反応性を決定する上で重要な役割を果たします。
* 化学結合： 原子は化学結合を形成して、安定した完全な外側のシェルを達成するために電子を獲得、失い、または共有します。これは、化学反応と分子の形成の基礎です。
例：
*ナトリウム（NA）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。 8電子の完全な外殻を持つネオン（NE）の安定した構成を達成するために、この電子を失う傾向があります。
*塩素（Cl）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 Argon（AR）の安定した構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があります。これには、8電子の完全な外側シェルもあります。
要約すると、原子は電子の完全な外側の殻を持つことにより安定性を達成し、通常はオクテットルール（8電子）に従います。この安定性は、化学反応と結合を促進します。
