* 原子構造： 金属は、外殻（価電子）に比較的少ない電子を持っています。これらの電子はゆるく保持され、簡単に除去されます。
* 電気促進性： 金属は電気依存症である傾向があります。つまり、電気陰性度が低いことを意味します。これは、非金属と比較して電子の魅力が弱いことを意味します。
* 金属結合： 金属の強い金属結合は、金属格子全体で自由に移動できる原子価電子の共有によって形成されます。この電子の非局在化により、それらが失われるのは比較的簡単になります。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、陽性イオン（Na+）を形成します。
キーポイント： 金属が電子を失う傾向は、導電率や閉鎖性などの特徴的な特性の基礎です。
