1。価電子を数えます：
*塩素（Cl）：7価電子
*炭素（C）：4価電子
*窒素（N）：5価電子
総価電子：7 + 4 + 5 =16
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*炭素を単一結合で塩素および窒素原子に接続します。これは、4つの原子価電子を使用します。
4。残りの電子を分配します：
*窒素は、オクテットを完成させるためにさらに3つの電子を必要とします。 窒素の周りに3つの孤独なペアを配置します。
*塩素は、オクテットを完成させるためにさらに3つの電子を必要とします。塩素の周りに3つの孤独なペアを配置します。
*これは、残りの12個の価電子を使用します。
5。正式な料金を確認してください：
*塩素：7（価電子）-7（非結合電子）-1（結合電子）=-1正式な電荷
*炭素：4（価電子）-0（非結合電子）-4（結合電子）=0正式な電荷
*窒素：5（価電子）-2（非結合電子）-3（結合電子）=0正式な電荷
6。最終的なルイス構造：
`` `
cl
|
C≡N
`` `
重要なメモ：
*炭素窒素結合は、3本の線で示される三重結合です。これは、炭素原子が安定したオクテットを達成するために4つの結合を形成する必要があるためです。
*構造には、塩素原子に-1の正式な電荷があります。
*塩化シアンのルイス構造は、シアン化水素（HCN）のルイス構造と非常によく似ており、塩素原子は水素原子に取って代わります。
