1。バランスの取れた化学式を書きます：
反応は次のとおりです。
2 Ki + HGI2→K2HGI4
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのK2HGI4を生成するには2モルのKIが必要であることがわかります。
3。必要なkiのモルを計算します：
0.4モルのK2HGI4を生成したいので、モル比を使用できます。
（0.4モルK2HGI4） *（2モルKI / 1モルK2HGI4）= 0.8モルki
したがって、0.4モルのK2HGI4を生成するには0.8モルのKIが必要です。
