類似点：
* 同じ要素： 特定の元素のイオンと中性原子の両方が、それらの核内に同じ数のプロトンを持っています。これは要素を定義します。
* 同様の構造： どちらも、電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む核で構成されています。
* 同様の化学的挙動： 要素は、イオン形式であろうと中性の形であろうと、同様の方法で反応する傾向があります。たとえば、ナトリウム（Na）は電子を失ってNa+を形成する傾向があり、塩素（Cl）は、初期状態に関係なく、Cl-を形成する電子を獲得する傾向があります。
違い：
* チャージ： 中性原子には、同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があり、ゼロの正味電荷が生じます。一方、イオンは電子を獲得または失ったため、正味の陽性（陽イオン）または陰性（アニオン）電荷をもたらします。
* 安定性： 中性原子は一般にイオンよりも安定しています。イオンは、安定した電子の構成を実現するために電子を獲得または失うことを求めているため、より反応的になる傾向があります。
* 層： 中性原子は、多くの場合、化学反応によって、電子の獲得または喪失を介してイオンになります。
例：
* ナトリウム（Na）： 中性ナトリウム原子には11個の陽子と11個の電子があります。 ナトリウムイオン（Na +）になるために1つの電子を失う可能性があり、現在は11個のプロトンと10個の電子を持ち、+1電荷を与えます。
* 塩素（cl）： 中性塩素原子には17個のプロトンと17個の電子があります。 1つの電子を獲得して塩化物イオン（CL-）になり、現在は17個のプロトンと18個の電子を持ち、-1電荷を与えます。
要約すると、イオンと中性原子は元素のアイデンティティと基本構造が類似していますが、担当、安定性、およびそれらの形成方法が異なります。それらの異なる電荷は、ユニークな化学的行動と相互作用につながります。
