1。未熟練の価数シェル： 原子には、価数貝と呼ばれる最も外側の殻があります。これらのシェルは、電子で満たされているときに最も安定しています。一部の原子には、価数シェルが充実していません。
2。電子の共有： 安定した充填された原子価シェルを実現するために、原子は他の原子と電子を共有できます。この共有は、共有結合を作成します 原子間。
3。ペアの共有： 電子の共有ペアは、1つの結合としてカウントされます。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
4。共有結合の種類：
- 単一の債券： 1組の電子が共有されます。
- ダブルボンド： 2組の電子が共有されています。
- トリプルボンド： 3組の電子が共有されています。
例： 水分子（H₂O）の形成を検討してください。
- 水素（H）： 外側のシェルに1つの電子があり、もう1つ充填する必要があります。
- 酸素（O）： 外側のシェルに6つの電子があり、さらに2つの電子を満たす必要があります。
2つの水素原子が電子を酸素原子と共有すると、2つの共有結合を形成します。各水素原子は、その単一電子を酸素原子と共有し、酸素原子はその電子のうち2つを水素原子と共有します。これにより、3つの原子すべてに充填された価電子シェルを備えた安定した水分子が生じます。
共有結合に関する重要なポイント：
- 強い結合： 共有結合は強力であり、安定した分子に原子を結合します。
- 非金属： 共有結合は主に非金属原子間で発生します。
- 共有電子ペア： 共有電子は両方の原子に同時に属します。
- 分子形状： 共有結合は分子の形状に影響します。
共有結合は化学の基本であり、私たちの周りの生命と世界に不可欠な分子の膨大な配列の形成を担当しています。
