グループ1要素の反応性：グループのダウン
アルカリ金属とも呼ばれるグループ1要素は、単一の原子価電子のために高度に反応します。グループを下に移動すると、それらの反応性が増加します 。この傾向は、いくつかの要因で説明できます。
1。原子半径： 原子半径はグループを増加させます。これは、最も外側の電子が核からさらに離れており、より弱い引力を経験することを意味します。 その結果、この電子はより簡単に失われ、元素がより反応的になります。
2。イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、電子を除去するのに必要なエネルギーです。 原子半径が大きく、核引力が弱いため、グループが減少します。これは、価電子を除去しやすくなり、反応性がさらに向上することを意味します。
3。電気物質： 電気促進とは、原子が電子を失い、陽イオンを形成する傾向を指します（陽イオン）。 最も外側の電子の原子核がより大きくなり、弱いため、グループが増加します。 この増強された電気陽性は反応性を促進します。
例：
リチウム（LI）はグループで最も反応性が低い、セシウム（CS）は最も反応性が高い。反応性のこの違いは、水との反応において明らかに明らかです。リチウムは水とゆっくりと反応し、水素ガスを生成しますが、セシウムは爆発的に反応します。
例外：
一般的な傾向はグループの反応性の向上ですが、いくつかの例外があります。 たとえば、最も重いアルカリ金属であるフランシウム（FR）は、セシウムよりもさらに反応的であると予想されますが、その希少性と放射能により研究が困難になります。
要約：
グループ1要素の反応性は、原子半径の増加、イオン化エネルギーの減少、電気促進性の増加などの要因により、グループを下回ります。この傾向により、セシウムのようなより重いアルカリ金属が非常に反応性が高くなり、さまざまな用途で非常に役立ちます。
