* イオンは常に可溶です： イオンは帯電した粒子であり、溶解したイオンとして溶液中に存在します。 それらは、溶媒分子に囲まれており、固体沈殿物として存在しないという意味で本質的に溶けます。
* 不溶性とは化合物を指します： 不溶性の概念は、個々のイオンではなく *イオン化合物 *（塩）に適用されます。化合物は、特定の溶媒、しばしば水に容易に溶解しない場合、「不溶性」と見なされます。
化合物を不溶性にする理由は？
* イオン結合強度： 化合物中の正のイオンと負イオンの間の静電引力の強度は、それがどれだけ簡単に溶解するかを決定します。 強い結合により、溶媒分子がイオンを引き離すことが難しくなります。
* 格子エネルギー： イオン化合物の結晶格子を分解するために必要なエネルギーは、その溶解度の要因です。より高い格子エネルギーは、溶解度の低下に対応しています。
* 水分補給エネルギー： イオン化合物が溶解すると、イオンは溶媒分子（水など）に囲まれます。このプロセスで放出されるエネルギーは、水和エネルギーと呼ばれます。 水和エネルギーが格子エネルギーよりも低い場合、化合物の溶解性が低くなります。
例：
* 塩化銀（AGCL）： これは不溶性化合物の典型的な例です。 銀イオンと塩化物イオンの間の強い引力と比較的低い水和エネルギーは、水に有意に溶解しない化合物をもたらします。
* 炭酸カルシウム（CACO3）： 同様に、殻や石灰岩に見られる炭酸カルシウムも不溶性と見なされます。
重要な注意： 不溶性化合物でさえ、溶液に溶解したイオンの非常に少量のイオンを持っています。 これは、溶解性製品定数（ksp）として知られており、化合物が溶解する程度の尺度です。
要約： 「不溶性」化合物がありますが、「不溶性イオン」という用語は正確ではありません。イオンは常に可溶性であり、さまざまな程度の溶解度を示すのは形成された化合物です。
