一般的な指標：
* "のように「溶解」のように「原則： これは基本的なルールです。同様の極性を持つ物質は、互いに溶解する傾向があります。
* 極性物質： 極性溶媒（水など）に溶解します。例：塩、砂糖、アルコール。
* 非極性物質： 非極性溶媒（オイルなど）に溶解します。例：脂肪、油、ワックス。
* 温度： 溶解度は一般に、固体と液体の温度とともに増加します。ただし、例外があり、関係はガスにとって複雑です。
* 圧力： 圧力は、液体のガスの溶解度に大きな影響を与えます。より高い圧力は、より高い溶解度につながります（ヘンリーの法律）。
* 分子構造： 分子の形状と官能基は、その溶解度に影響を与える可能性があります。たとえば、分岐分子は一般に線形分子よりも溶けやすいです。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間のより強い分子間力は、より高い溶解度をもたらします。これらの力には、水素結合、双極子双極子相互作用、およびロンドン分散力が含まれます。
異なる物質の特定の指標：
* 固体：
* 溶解率： 溶媒にすばやく溶解する物質は、ゆっくりと溶解するものよりも溶けやすい可能性があります。
* 飽和点： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量は、溶解度の正確な指標です。
* 液体：
* 混乱： 混和性のある液体は、あらゆる割合で互いに完全に溶解します。混乱しやすい液体は別々の層を形成します。
* ガス：
* 部分圧力： 溶液を上回るガスの部分的な圧力は、その溶解度に比例します。
* ヘンリーの法則定数： この定数は、特定の温度での特定のガスと溶媒の部分的な圧力と溶解度との関係を定量化します。
実際の実験：
* 溶解テスト： 単に溶媒に物質を溶解しようとして結果を観察しようとすると、溶解度の定性的兆候を提供することができます。
* 溶解度曲線： これらのグラフは、異なる温度で溶媒中の物質の溶解度を示しています。
* 分光測光法： 溶液を介した光の吸光度または透過率を分析することを使用して、溶解した溶質の量を定量化できます。
これらの指標は貴重な情報を提供しますが、必ずしも絶対的ではないことを覚えておくことが重要です。他の要因は、不純物の存在や複合体の形成など、溶解度にも影響を与える可能性があります。
