* 塩はイオン化合物です。 これは、それらが正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 水は極性溶媒です。 水分子は、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水分子は塩結晶中のイオンを囲み、相互作用させることができます。
* 溶解 塩の水分子と塩のイオンの間の引力が塩結晶にイオンを一緒に保持する力よりも強いプロセスです。 水分子はイオンを引き離し、それらを囲み、溶液を形成します。
他のオプションを見てみましょう：
* b。ベース： 一部の塩は水中で基本的な溶液を形成できますが、これは普遍的な結果ではありません。
* c。ガス： 一部の塩は、水と反応するときにガスを放出する可能性がありますが、これは特定の反応であり、溶解の主な結果ではありません。
* d。極性溶媒： これは本当です。水は極性溶媒であり、その極性は塩を溶かすために重要です。
要約： 塩を水に溶かすと、主にイオンの形成が生じます。
