1。原子とその価電子を識別します：
* 窒素（n）： グループ15、5価電子
* 水素（H）： グループ1、1価電子
* 臭素（BR）： グループ17、7価電子
2。構造を考慮してください：
* nh₄⁺（アンモニウムイオン）： 窒素は、4つの水素原子を持つ4つの単一結合を形成します。 窒素は、その原子価電子のそれぞれから1つの電子を共有して結合を形成します。アンモニウムイオンには+1電荷があり、1つの電子が失われたことを示しています。
* br⁻（臭化イオン）： 臭素は1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、-1充電します。
3。 総価電子を計算します：
*Nh₄brでは、アンモニウムイオン（NH₄⁺）は、窒素から4つの原子価電子（4つの水素原子から）と4つの原子価に寄与します。
*臭化イオン（BR⁻）は、8つの価電子（元の7プラス獲得電子）に寄与します。
合計：4 + 4 + 8 =16価電子
したがって、nh₄brには16の価電子があります。
