naphthalene（c₁₀h₈）
* 構造： ナフタレンは、2つの融合ベンゼンリングで構成される平面構造を持つ非極性炭化水素です。
* 債券： 分子内の強力な共有結合によって結合されていますが、これらは炭素と水素の類似の電気陰性度のために非極性です。
* 溶解度：
* 水（h₂o）： 水は、その分子間の水素結合が存在するため、非常に極性溶媒です。ナフタレンの非極性性は、水分子との相互作用が不十分です。したがって、それは水に不溶性です 。
* ジエチルエーテル（Ch₃Ch₂CHCHCH）： ジエチルエーテルは、水よりも極性溶媒が少ないです。また、非極性炭化水素鎖があり、ロンドン分散力を通じてナフタレンの非極構造と相互作用することができます 。これにより、ジエチルエーテルにナフタレン溶解性が発生します 。
塩化ナトリウム（NaCl）
* 構造： 塩化ナトリウムは、強力な静電アトラクションによって結合されたナシオンとクロアニオンで構成されるイオン化合物です。
* 債券： ナトリウムイオンと塩化物イオンの間にはイオン結合が存在します。
* 溶解度：
* 水（h₂o）： 水の高い極性と水素結合を形成する能力により、NaClでイオンを効果的に溶媒させることができます。水分子の酸素の部分的な負電荷はナトリウムイオンを引き付け、一方、水素の部分的な正電荷は塩化物イオンを引き付けます。この相互作用はイオン格子を破壊し、水中のNaClの溶解につながります 。
* ジエチルエーテル（Ch₃Ch₂CHCHCH）： ジエチルエーテルは非極性溶媒です。ナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する強力な静電力を克服することはできません。その結果、 naClはジエチルエーテルに不溶です 。
キーテイクアウト：
* "のように「溶解」のように「原則： 極性物質は極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。
* 分子間力： 分子間力（水素結合、双極子型相互作用、ロンドン分散力）の種類と強度は、溶解度に影響します。
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