* likeのように： これは化学の基本原則です。極性物質は極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性物質は非極性溶媒に溶解します。
* naClはイオンです： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。これらのイオンは、静電力を通して互いに強く引き付けられます。
* ベンゼンは非極性：です ベンゼン（C6H6）は、その電子が均等に分布するため、非極性分子です。
なぜNaClがベンゼンに溶解しないのか：
* 相互作用なし： ベンゼンの非極性分子は、NaClの荷電イオンと効果的に相互作用することはできません。 NaCl結晶を一緒に保持する強力なイオン結合を克服する強い魅力はありません。
* エネルギー障壁： ベンゼンにNaClを溶解するには、かなりの量のエネルギーが必要な強力なイオン結合を破る必要があります。 非極性であるベンゼンは、このプロセスに必要なエネルギーを提供することはできません。
要約： NaClはイオン化合物であり、ベンゼンは非極性溶媒です。 「同様の溶解のような」原理は、これらの2つの物質が互換性がないことを示しており、NaClがベンゼンに溶解する可能性は低いことを示しています。
