* 強酸 水中で完全に解離し、大量の水素イオン（H+）を放出します。 これは、pHの劇的な変化につながります。
* 弱酸 水中で部分的にのみ解離し、より少量のH+イオンを放出します。 これにより、pHの変化をさらに制御できるようになり、小さな調整を可能にします。
例：
溶液のpHを少し下げたいと想像してください。 塩酸（HCL）のような数滴の強酸を追加すると、pHが大幅に低下する可能性が高く、酸性が高すぎる可能性があります。
一方、酢酸（酢に含まれる）のような弱酸酸を数滴加えると、pHがはるかに小さく、より徐々に変化します。
要するに、弱酸はpH調整をより多く制御するため、小さな変化に最適です。
