硫酸ナトリウム（na₂so₄）
* 溶解度： 水に溶けやすい。
* なぜ？ イオン化合物は一般に水によく溶解します。硫酸ナトリウムは、ナトリウム（Na+）と硫酸（So₄²⁻）イオンで構成されるイオン化合物です。水分子は極性です。つまり、わずかに正の端とわずかに負の端があります。これらの極水分子は、硫酸ナトリウムのイオンを囲み、引き離し、溶解します。
塩酸（HCl）
* 溶解度： 水に溶けやすい。
* なぜ？ 塩酸は強酸であるため、水中で容易にイオン化（壊れて）水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。これらのイオンと水分子の間の強い魅力は、HClを非常に溶けます。
要約：
硫酸ナトリウムと塩酸ナトリウムは両方とも、水に非常に溶けます。これは、硫酸ナトリウムのイオン性と塩酸の強酸性の性質によるものであり、どちらも水分子との強い相互作用を可能にします。
